Lit, pierwiastek chemiczny, jest metalem o silnej aktywności metalicznej (cez jest najbardziej metalem). Jego symbol chemiczny to Li, a liczba atomowa to 3. Dwa z trzech elektronów są rozmieszczone w warstwie K, a drugi w warstwie L. Lit jest najlżejszym ze wszystkich metali. Ze względu na dużą gęstość ładunku i stabilną podwójną warstwę elektronową typu helu, lit łatwo polaryzuje inne cząsteczki lub jony, ale nie sam. Wpłynie to na stabilność tego i jego związków.
Chociaż standardowy potencjał wodoru litu jest najbardziej ujemny, osiągając -3,045, rozpuszczalność wodorotlenku litu nie jest duża, a reakcja egzotermiczna między litem a wodą nie może stopić litu, więc reakcja między litem a wodą nie jest tak gwałtowny jak sód. Po pewnym czasie warstwa tlenku azotu na powierzchni litu rozpuszcza się, co powoduje, że reakcja jest bardziej intensywna. Łatwo jest reagować z wodorem w temperaturze około 500 stopni, aby wytworzyć wodorek litu. Jest to jedyny metal alkaliczny, który może generować wodorki, które są wystarczająco stabilne, aby topić się bez rozkładu. Jego energia jonizacji wynosi 5,392 eV. Może łączyć się z tlenem, azotem, siarką itp. Jest to jedyny metal alkaliczny, który może reagować z azotem w temperaturze pokojowej, tworząc azotek litu (Li ｜ N). Ciemne przez utlenianie. Jeśli lit zostanie wrzucony do stężonego kwasu siarkowego, szybko unosi się na kwasie siarkowym, pali się i eksploduje. Jeśli lit i chloran potasu zostaną zmieszane (wibrowane lub zmielone), może również zareagować wybuchowo.
